El desarrollo de la mineria en piura
El desarrollo y evolución de la metalurgia debe considerarse como una respuesta cultural a una serie de factores ambientales, tecnológicos y socioeconómicos que caracterizan cada periodo del proceso histórico de los pueblos.
A partir de los estudios desarrollados por Rivet y Arsandaux, realizados en 1946, resulta evidente que la metalurgia prehispánica tuvo un proceso de desarrollo autónomo con relación al viejo continente.
La metalurgia de Mesoamerica es de desarrollo relativamente tardío. Hoy parece casi probado que su conocimiento se habría difundido desde América del Sur, donde se encuentra el "centro" más antiguo y más importante del doble continente. Dentro de Sudamérica el centro vital del desarrollo habría estado en la región andina.
El Perú país minero por excelencia reúne una tradición metalúrgica que se remonta a más de 10,0000 años de antigüedad, esta labor especializada se inicia con la extracción de minerales no metálicos como el cuarzo, riolita, toba, cuarcita y calcedonia; con la finalidad de elaborar sus instrumentos de caza, pesca y recolección; constituyéndose en la actividad minera más antigua de los andes.
http://www.monografias.com/trabajos38/mineria-peru/mineria-peru.shtml
HISTORIA DEL COBRE EN EL PERÚ
La agricultura presupone sedentarismo porque entre cosecha y cosecha el hombre tiene tiempo para inventar nuevos utensilios; perfeccionarlos y darles formas artísticas. Para este entonces el cobre ya se conoce.
Uno de los artefactos de cobre más antiguo que se haya conocido en esta época. Se trata de un pedazo de cobre laminado que probablemente colgó de un collar u otra pieza de joyería. Esta pieza es de alrededor del año 50 de nuestra era y fue encontrada en Moquegua. El hombre no sólo conoce la agricultura, conoce la cerámica, la orfebrería y también construye viviendas y templos. Todo este progreso conlleva el advenimiento de las guerras ya que el hombre se enfrenta por la tenencia de la tierra y del agua. Es necesario entonces perfeccionar las armas. Finalmente todo ello exige la formación de una clase dirigente que entre muchas cosas utiliza vestidos y ornamentos que la distinguen como tal. A esta etapa se le conoce con el nombre de periodo formativo. Poco a poco aprendió a trabajar con metales, pasó de procedimientos poco elaborados de metalurgia a destrezas que perfeccionarían en etapas posteriores. Sin embargo, no es un hombre minero.
El cuarto o quinto milenio A.C. se producen transformaciones importantes debido a cambios climatológicos.
La agricultura presupone sedentarismo porque entre cosecha y cosecha el hombre tiene tiempo para inventar nuevos utensilios; perfeccionarlos y darles formas artísticas. Para este entonces el cobre ya se conoce.
Uno de los artefactos de cobre más antiguo que se haya conocido en esta época. Se trata de un pedazo de cobre laminado que probablemente colgó de un collar u otra pieza de joyería. Esta pieza es de alrededor del año 50 de nuestra era y fue encontrada en Moquegua. El hombre no sólo conoce la agricultura, conoce la cerámica, la orfebrería y también construye viviendas y templos. Todo este progreso conlleva el advenimiento de las guerras ya que el hombre se enfrenta por la tenencia de la tierra y del agua. Es necesario entonces perfeccionar las armas. Finalmente todo ello exige la formación de una clase dirigente que entre muchas cosas utiliza vestidos y ornamentos que la distinguen como tal. A esta etapa se le conoce con el nombre de periodo formativo. Poco a poco aprendió a trabajar con metales, pasó de procedimientos poco elaborados de metalurgia a destrezas que perfeccionarían en etapas posteriores. Sin embargo, no es un hombre minero.
En relación a las causas políticas, existe una débil fiscalización por parte del Estado peruano sobre los aspectos ambientales. A través del Ministerio de Energía y Minas (MEM), que es a su vez propietario o accionista de empresas mineras, es regulador de las políticas del sector minero, es fiscalizador para el cumplimiento de las normas ambientales y a la vez promotor de las inversiones mineras. Por ello, el MEN, decide sobre tierras, agua, y la inversión minera. No existe ninguna institución que vigile las actividades del Ministerio de Energía y Minas que proteja los derechos e intereses de las comunidades afectadas. Por otro lado, vemos que la constitución, dirigida a la minería, ha hecho recaer en el Estado la función de evaluar y preservar los recursos naturales, fomentar su racional aprovechamiento y promover su industrialización para impulsar el desarrollo económico, según lo establece el Art. 119(Ministerio de Energía y Minas 1993: 160). Sin embargo, el Estado no está cumpliendo con dichas funciones; por ello, surgen los problemas de la minería ya expuestos anteriormente. En resumen, el problema de la minería no es en sí misma, si no la falta de responsabilidad de los empresarios mineros que no respetan los estándares ambientales, desequilibrando el ecosistema, además de generar problemas sociales. Para esto, el Estado debe crear instituciones que vigilen las actividades mineras para que protejan los derechos de las comunidades mineras que han sufrido este profundo impacto.
jueves, 20 de septiembre de 2007
Los Minerales se llevan explotando desde la Edad de los Metales hasta ahora. Esto nos ha proporcionado desde antaño las materias primas necesarias hasta llegar a la actualidad.
El cobre, hierro, aluminio, oro, plata... rara vez se encuentran en la naturaleza de forma pura y siempre están unidos con otros elementos como el oxígeno, azufre o carbono de esta manera se forman los minerales. Un ejemplo claro es el cinabrio compuesto por azufre y mercurio
El Origen de los minerales es muy variado. La gran mayoría de ellos tiene que ver con los fluidos que existen en los magmas que hay en la corteza terrestre. Estos fluidos transportan el hierro, oro y plata y al llegar cerca de la superficie, los fluidos se enfrían y hacen precipitar los elementos en forma de minerales.
Todas las minas tienen una mala prensa ya que para extraer el preciado mineral hay que extraer mucha roca y produce siempre un gran impacto ambiental.
Hay dos tipos de minería: exterior (a cielo abierto) e interior (en minas). Las minas de exterior o a cielo abierto se realizan con pesada maquinaria que extrae los minerales mediante grandes excavadores y volquetes. Suele haber voladuras en estas minas para extraer el material. Estas minas generan un gran impacto visual así como ruido y molesto polvo. Ejemplos conocidos de estas minas son la mina de El Entredicho en Almadén.
Aplicaciones Industriales
Industria de almidones y edulcorantes
La industria de almidones y azúcares ha sido testigo de la sustitución de los métodos de separación tradicionales como los filtros prensa y los filtros rotatorios al vacío por la filtración por membranas, en varias de las etapas del proceso. Los beneficios principales son la eliminación del manejo/desecho de tierras de diatoméas (kieselguhr) y el incremento en el rendimiento de los productos, entre los que se incluyen:
1) Clarificación de jarabes de maíz como dextrosa y fructosa
2) Concentración de agua de lavado del almidón
3) Enriquecimiento de dextrosa
4) De-pirogenación del jarabe de dextrosa
5) Fraccionamiento/concentración de agua de maceración
Industria del Azúcar
Las industrias de la caña de azúcar y la remolacha (betabel) tradicionalmente han utilizado métodos como el alcalizado y floculación para clarificar los jugos no procesados y eliminar las impurezas como ceras, dextrosas y gomas, antes de enviar el jugo a su refinación para su posterior evaporación y cristalización.
La filtración por membranas se puede utilizar para clarificar el jugo no procesado sin utilizar clarificadores primarios, eliminando así muchos problemas ambientales y mejorando su calidad y el rendimiento.
Las membranas también pueden clarificar, fraccionar y concentrar varias soluciones de azúcar en el proceso de producción.
La industria química y la filtración por membranas de las aguas residuales de los procesos pueden ser muy importantes en el procesamiento de corrientes de aguas residuales difíciles para de procesar debido a su BOC, Código de Tipo y cargas hidráulicas, así como una fuente de agua limpia que puede potencialmente utilizarse de nuevo en la planta.
Las aplicaciones ambientales típicas son:
Corrientes de desecho de productos lácteos y alimentos vegetales
Agua de canal de arrastre de papa (patata)
Pulido de condensados del evaporador
Recuperación y re-uso de soluciones de limpieza usadas
Muchos procesos químicos también utilizan la filtración por membranas para:
1) Desalar, Diafiltrar y purificar tintes, pigmentos y abrillantadores ópticos
2) Limpiar las corrientes de aguas residuales y de lavado
3) La concentración y deshidratación de minerales como arcilla caolínica, dióxido de titanio y carbonato de calcio.
La tecnología de filtración por membranas de flujo cruzado está adquiriendo rápidamente aceptación global por ser un paso de fabricación importante para muchas industrias de proceso en el mundo. La capacidad para producir separaciones/purificaciones muy específicas a temperaturas bajas o ambientales con frecuencia hace que la filtración por membranas sea una tecnología más rentable que los métodos más convencionales como los filtros rotatorios al vacío o los filtros prensan.
El cobre (Cu) es abundante en la naturaleza en forma de compuestos minerales y se integra al suelo por los procesos de descomposición de las rocas, que lo contienen. En el suelo se asocia con la arcilla y de esta forma está disponible para las plantas. Otra forma de disponibilidad del cobre está en la materia orgánica del suelo
Existen cultivos muy exigentes en compuestos de cobre como el trigo, la cebada y el maíz. Cuando falta este elemento las puntas de las hojas son angostas, se vuelven blancas y se enrollan. Cuando hay deficiencia extrema no cuajan los granos y no se forman bien las espigas y mazorcas. En estos casos se debe fertilizar con sulfato de cobre y harinas metálicas ricas en este elemento.
El plomo es uno de los principales contaminantes del aire en las áreas muy pobladas e industriales. Este metal llega a la atmósfera en forma de gas y de partículas microscópicas, provenientes de la combustión de gasolina con aditivos órgano metálicos, como el tetraetilo de plomo; por las emanaciones de las fundiciones (metalurgia de plomo y fábricas de baterías) y por relaves mineros.Para mejorar el poder explosivo de la gasolina (elevar su octanaje) se le añade el tetraetilo de plomo. Pero como deja residuos en la cámara de combustión se le añade otro aditivo de limpieza (dicloroetano o dibromoetano), el que reacciona con el plomo para dar origen a compuestos volátiles que son emitidos a la atmósfera por los motores, en forma de cloro bromuro de plomo, y que contaminan el aire y causan daños a la salud.
La baritina o sulfato de bario es un mineral de alto peso específico y alta resistencia a los ataques químicos. Para muchos usos, en productos y procesos industriales, la baritina deber ser pura, teniendo una mejor cotización la de color blanco. El cálculo del peso específico de la baritina pura arroja un valor de 4.6; pero debido a la presencia de inclusiones e impurezas en la baritina natural, pueden reducir este valor considerablemente.
La baritina frecuentemente se presenta como mineral de ganga en yacimientos de sulfuros de plomo y zinc. Comercialmente, los términos “suave” y “duro” se utilizan para indicar la facilidad de la molienda. La baritina o barita es un mineral de la clase de los sulfatos y del tipo AXO4. Químicamente es el sulfato de bario BaSO4.
El azufre es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S. Es un no metal abundante e insípido. El azufre se encuentra en sulfuros y sulfatos e incluso en forma nativa (especialmente en regiones volcánicas).
El yeso es un producto preparado básicamente a partir de una piedra natural denominada aljez, mediante deshidratación, al que puede añadirse en fábrica determinadas adiciones para modificar sus características de fraguado, resistencia, adherencia, retención de agua, y densidad, que una vez amasado con agua, puede ser utilizado directamente.
Minerales en Piura:
Existe una gran diversidad y abundancia de reservas probadas y probables de minerales, se cuenta con 570 millones de toneladas de fosfatos, 850 millones de onzas de plata, 27 millones de toneladas de cobre y 10 millones de toneladas de zinc. También se cuenta con una diversidad de minerales como acero, molibdeno, tungsteno, cadmio, bismuto. Pero son el Zinc y el oro los que más se han destacado en los últimos años.
Producción de oro.
Es un metal de transición blando, brillante, amarillo, pesado, maleable, dúctil (trivalente y univalente) que no reacciona con la mayoría de productos químicos, pero es sensible al cloro y al agua regia. El metal se encuentra normalmente en estado puro y en forma de pepitas y depósitos aluviales y es uno de los metales tradicionalmente empleados para acuñar monedas.
Producción de Cobre.
Es un metal conocido desde el Neolítico. Una de sus mejores propiedades físicas es que es muy buen conductor de la electricidad, lo cual junto a su gran ductilidad lo hace la materia prima que más se utiliza para fabricar cables eléctricos.
Producción de Zinc.
El zinc es un metal, a veces clasificado como metal de transición aunque estrictamente no lo sea, que presenta cierto parecido con el magnesio y el berilio además de con los elementos de su grupo. Este elemento es poco abundante en la corteza terrestre pero se obtiene con facilidad. Una de sus aplicaciones más importantes es el galvanizado del acero. Es un elemento químico esencial.
Producción de Plata.
Es un metal de transición blanco, brillante, blando, dúctil, maleable y es el mejor conductor metálico del calor y la electricidad.
Se encuentra en la naturaleza formando parte de distintos minerales (generalmente en forma de sulfuro) o como plata libre. Es muy escasa en la naturaleza, de la que representa una parte en 10 millones de corteza terrestre.
Producción de Plomo.
El plomo es un metal pesado, de densidad relativa o gravedad específica 11,4 a 16°C, de color azuloso, que se empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico y se funde con facilidad. Su fundición se produce a 327,4°C y hierve a 1725°C. Es relativamente resistente al ataque de ácido sulfúrico y ácido clorhídrico, aunque se disuelve con lentitud en ácido nítrico.
Producción de Hierro.
Es un metal de transición, el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre, representando un 5% y, entre los metales, sólo el aluminio es más abundante. Igualmente es uno de los elementos más importantes del Universo, y el núcleo de la Tierra está formado principalmente por hierro y níquel, generando al moverse un campo magnético.
Producción de Estaño.
Es un metal plateado, maleable, que no se oxida fácilmente con el aire y es resistente a la corrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de que se gasten. Una de sus características más llamativas es que bajo determinadas condiciones forma la peste del estaño. Al doblar una barra de este metal se produce un sonido característico llamado grito del estaño, producido por la fricción de los cristales.
La mineria
Evolucion de la mineria en el peru
La minería es uno de los sectores más importantes de la economía peruana y representa normalmente más del 50% de las exportaciones peruanas con cifras alrededor de los 4 mil millones de dólares al año. Por su propia naturaleza la gran minería constituye un sector que genera grandes movimientos de capital más no de mano de obra, así el año 2003 aportó el 4.7% del PBI, sin embargo ocupó sólo al 0.7% de la PEA. La minería se ha vuelto tan importante que desde el año 1993 el Perú ha duplicado su producción de minerales.
Los principales minerales que exporta nuestro país son: cobre, oro, hierro, plata, zinc y plomo entre otros. Actualmente todos ellos son fuertemente demandados como insumos para procesos industriales de alto nivel tecnológico.El Perú es un país de tradición minera. Durante la época de la colonia se explotaron las minas de plata de Potosí (Hoy Bolivia) y las minas de azogue de Santa Bárbara (Huancavelica). El azogue es conocido hoy como el mercurio y fue en su momento indispensable para la separación de la plata. Diversas fuentes coinciden que los minerales provenientes de estas minas permitieron las supervivencia y el desarrollo de Europa.
En el Perú, la explotación en Cerro de Pasco (Pasco) comenzó en 1905 y en 1922 se inauguró el complejo metalúrgico de la Oroya (Junín). En los años noventa se otorgaron numerosas concesiones mineras como parte de la política de apertura de mercados del gobierno de Alberto Fujimori. Actualmente las mayores explotaciones de cobre se registran en Cuajone (Moquegua), Toquepala (Tacna), Cerro Verde (Arequipa) y Tintaya (Cuzco). Cerro de Pasco y sus inmediaciones continúan extrayendo zinc, el plomo y la plata. Marcona (Ica) con hierro y San Rafael (Puno) con estaño. Con respecto al oro, Yanacocha y Sipán (Cajamarca), Pierina (Ancash) y Santa Rosa (La Libertad) constituyen las mayores explotaciones.
El Perú posee el 16% de las reservas de minerales conocidas, incluyéndole 15% de las de cobre y el 7% de las de zinc. Se estima que hasta el día de hoy el Perú únicamente ha extraído el 12% de sus recursos minerales y que con tecnología adecuada puede triplicar su actual producción, especialmente en metales básicos. Los principales demandantes de oro son Estados Unidos, Suiza y Reino Unido. Así, desde 1990 las extracciones en el Perú se han incrementado en un 500%.
La privatización de la gran minería nacional, emprendida por el gobierno peruano en 1991, ha atraído a más de cien empresas extranjeras. El 40% de estas inversiones procede de Canadá, y el resto, de Australia, Estados Unidos, México, Sudáfrica, China, Suiza, Reino Unido, Luxemburgo e Italia. Las empresas estatales como Centromín y Minero Perú fueron prácticamente desactivadas y sus activos liquidados.
Para el período comprendido entre 1992 y 2007 se ha planeado invertir 9.811 millones de dólares en el sector. El proyecto más ambicioso es el de las empresas canadienses Noranda, Río Algom y Teck, y la japonesa Mitsubishi, en el yacimiento polimetálico de Antamina que produce cobre, plomo, plata y zinc : Se ubica en Ancash y es considerado como uno de los mayores yacimientos del mundo.
Su entrada en el 2002 representa la tercera parte del crecimiento del sector para el período 2000 - 2005, estimado en un 9%.
El Perú tiene una expectante posición competitiva en la minería mundial, manteniendo un liderazgo minero en Latinoamérica y una sólida historia y trayectoria minera.En el mercado Latinoamericano, el Perú es el mayor productor de oro, zinc, plomo y estaño. Asimismo, es el segundo mayor productor en plata y cobre, además de producir otros importantes productos metálicos y no metálicos
El potencial de exploración y desarrollo que ofrece Perú, puede reflejarse en que actualmente sólo el 10% de las áreas de concesiones mineras están siendo exploradas. En el mapa de ubicación podemos observar que la mayor concentración de operaciones y proyectos mineros se hallan sobre la franja de la cordillera central, existiendo oportunidades de exploración en estas áreas, además de la costa, sierra y selva del territorio nacional.
Un indicador del crecimiento minero, podemos observar en las exportaciones mineras, habiendo crecido de US$ 1,447 millones de 1990 a US$ 3,600 millones al año 2002.
Para la próxima década, la minería peruana proyecta inversiones que superan los US$ 7,000 millones.
INVERSIONISTAS EXTRANJEROS
En la última década, más de 50 inversionistas extranjeros se han establecido en Perú, algunos con gran liderazgo en la minería mundial, entre ellas, procedentes de:
· USA : Phelps Dodge, Cyprus, Doe Run, Asarco.
· México : Grupo México
· Canadá : Teck, Barrick Gold, Inmet, Rio Algom, Noranda, Cominco
· Australia : BHP, Pasminco
· Inglaterra : Billiton
· Reino Unido : Río Tinto
· Sud Africa : Anglo American
Así como las mencionadas con anterioridad se puede mencionar muchas otras compañías reconocidas a nivel mundial, que han sido y son atraídas por el ambiente favorable para las inversiones y principalmente por el gran potencial minero que ofrece el Perú.
CONCLUSIÓN
La elaboración del presente trabajo tiene como fin dar a conocer la gran capacidad que tiene nuestro país, y lo rico que es. Es realmente lamentable que por los gobiernos de turno, nuestro país como viene ocurriendo desde muchos siglos atrás no se desarrolle y logre salir de este tercer mundo de pobreza, hambre y desempleo, en la que las personas con un eficiente uso de los recursos existentes por parte del Estado no tendrían que pasar por las penurias que pasan, así mismo siempre tomándose las precauciones respectivas para la aplicación de cualquier actividad, sea agrícola, pesquera, minera, etc.
La minería nacional sigue siendo un motor de desarrollo para la economía nacional. El actual proceso de regionalización presenta nuevos retos para este sector y para las autoridades, quienes tendrán que trabajar coordinadamente con el gobierno central y las empresas para mantener la competitividad de este sector.
Realmente a mi parecer a quedado muy claro que nuestro país tiene potencial, allá los altos mandos que no toman las medidas necesarias para aprovechar las riquezas que son derrochadas en nuestro país por extranjeros.
Evolucion de la mineria en el peru
La minería es uno de los sectores más importantes de la economía peruana y representa normalmente más del 50% de las exportaciones peruanas con cifras alrededor de los 4 mil millones de dólares al año. Por su propia naturaleza la gran minería constituye un sector que genera grandes movimientos de capital más no de mano de obra, así el año 2003 aportó el 4.7% del PBI, sin embargo ocupó sólo al 0.7% de la PEA. La minería se ha vuelto tan importante que desde el año 1993 el Perú ha duplicado su producción de minerales.
Los principales minerales que exporta nuestro país son: cobre, oro, hierro, plata, zinc y plomo entre otros. Actualmente todos ellos son fuertemente demandados como insumos para procesos industriales de alto nivel tecnológico.El Perú es un país de tradición minera. Durante la época de la colonia se explotaron las minas de plata de Potosí (Hoy Bolivia) y las minas de azogue de Santa Bárbara (Huancavelica). El azogue es conocido hoy como el mercurio y fue en su momento indispensable para la separación de la plata. Diversas fuentes coinciden que los minerales provenientes de estas minas permitieron las supervivencia y el desarrollo de Europa.
En el Perú, la explotación en Cerro de Pasco (Pasco) comenzó en 1905 y en 1922 se inauguró el complejo metalúrgico de la Oroya (Junín). En los años noventa se otorgaron numerosas concesiones mineras como parte de la política de apertura de mercados del gobierno de Alberto Fujimori. Actualmente las mayores explotaciones de cobre se registran en Cuajone (Moquegua), Toquepala (Tacna), Cerro Verde (Arequipa) y Tintaya (Cuzco). Cerro de Pasco y sus inmediaciones continúan extrayendo zinc, el plomo y la plata. Marcona (Ica) con hierro y San Rafael (Puno) con estaño. Con respecto al oro, Yanacocha y Sipán (Cajamarca), Pierina (Ancash) y Santa Rosa (La Libertad) constituyen las mayores explotaciones.
El Perú posee el 16% de las reservas de minerales conocidas, incluyéndole 15% de las de cobre y el 7% de las de zinc. Se estima que hasta el día de hoy el Perú únicamente ha extraído el 12% de sus recursos minerales y que con tecnología adecuada puede triplicar su actual producción, especialmente en metales básicos. Los principales demandantes de oro son Estados Unidos, Suiza y Reino Unido. Así, desde 1990 las extracciones en el Perú se han incrementado en un 500%.
La privatización de la gran minería nacional, emprendida por el gobierno peruano en 1991, ha atraído a más de cien empresas extranjeras. El 40% de estas inversiones procede de Canadá, y el resto, de Australia, Estados Unidos, México, Sudáfrica, China, Suiza, Reino Unido, Luxemburgo e Italia. Las empresas estatales como Centromín y Minero Perú fueron prácticamente desactivadas y sus activos liquidados.
Para el período comprendido entre 1992 y 2007 se ha planeado invertir 9.811 millones de dólares en el sector. El proyecto más ambicioso es el de las empresas canadienses Noranda, Río Algom y Teck, y la japonesa Mitsubishi, en el yacimiento polimetálico de Antamina que produce cobre, plomo, plata y zinc : Se ubica en Ancash y es considerado como uno de los mayores yacimientos del mundo.
Su entrada en el 2002 representa la tercera parte del crecimiento del sector para el período 2000 - 2005, estimado en un 9%.
El Perú tiene una expectante posición competitiva en la minería mundial, manteniendo un liderazgo minero en Latinoamérica y una sólida historia y trayectoria minera.En el mercado Latinoamericano, el Perú es el mayor productor de oro, zinc, plomo y estaño. Asimismo, es el segundo mayor productor en plata y cobre, además de producir otros importantes productos metálicos y no metálicos
El potencial de exploración y desarrollo que ofrece Perú, puede reflejarse en que actualmente sólo el 10% de las áreas de concesiones mineras están siendo exploradas. En el mapa de ubicación podemos observar que la mayor concentración de operaciones y proyectos mineros se hallan sobre la franja de la cordillera central, existiendo oportunidades de exploración en estas áreas, además de la costa, sierra y selva del territorio nacional.
Un indicador del crecimiento minero, podemos observar en las exportaciones mineras, habiendo crecido de US$ 1,447 millones de 1990 a US$ 3,600 millones al año 2002.
Para la próxima década, la minería peruana proyecta inversiones que superan los US$ 7,000 millones.
INVERSIONISTAS EXTRANJEROS
En la última década, más de 50 inversionistas extranjeros se han establecido en Perú, algunos con gran liderazgo en la minería mundial, entre ellas, procedentes de:
· USA : Phelps Dodge, Cyprus, Doe Run, Asarco.
· México : Grupo México
· Canadá : Teck, Barrick Gold, Inmet, Rio Algom, Noranda, Cominco
· Australia : BHP, Pasminco
· Inglaterra : Billiton
· Reino Unido : Río Tinto
· Sud Africa : Anglo American
Así como las mencionadas con anterioridad se puede mencionar muchas otras compañías reconocidas a nivel mundial, que han sido y son atraídas por el ambiente favorable para las inversiones y principalmente por el gran potencial minero que ofrece el Perú.
CONCLUSIÓN
La elaboración del presente trabajo tiene como fin dar a conocer la gran capacidad que tiene nuestro país, y lo rico que es. Es realmente lamentable que por los gobiernos de turno, nuestro país como viene ocurriendo desde muchos siglos atrás no se desarrolle y logre salir de este tercer mundo de pobreza, hambre y desempleo, en la que las personas con un eficiente uso de los recursos existentes por parte del Estado no tendrían que pasar por las penurias que pasan, así mismo siempre tomándose las precauciones respectivas para la aplicación de cualquier actividad, sea agrícola, pesquera, minera, etc.
La minería nacional sigue siendo un motor de desarrollo para la economía nacional. El actual proceso de regionalización presenta nuevos retos para este sector y para las autoridades, quienes tendrán que trabajar coordinadamente con el gobierno central y las empresas para mantener la competitividad de este sector.
Realmente a mi parecer a quedado muy claro que nuestro país tiene potencial, allá los altos mandos que no toman las medidas necesarias para aprovechar las riquezas que son derrochadas en nuestro país por extranjeros.
lunes, 17 de septiembre de 2007
Correccion de las pruebas
Primera Prueba
1.-Escribe los nombres de los siguientes compuestos:
Pb (OH)4= Hidroxido Plúmbico
Hidroxido de plomo (IV)
Tetrahidroxi de plomo
Ag (OH)= Hidroxido de plata
Monohidroxi de plata
Au(OH)= Hidroxido airoso
Hidroxido de oro(I)
Monohidroxi de oro
Mg(OH)3= No existe, ya que el estado de oxidación del Magnesio es +2
Ni(OH)3= Hidroxido Niquélico
Hidroxido de Niquel (III)
Monohidroxi de Niquel
2.
a)Ecuacion quimica.
Hidroxido Cuproso:
Cu+1+(OH) = Cu(OH)
b) Realiza la ecuación química:
Fe+3+O-2 = Fe2 O3+3H2O= 2Fe(OH)3c
c) Completa la ecuación iónica:
Ir+4 + (OH)-1 =Ir(OH)4
d) Completa la ecuación química:
CoO2+H2O No existe, ya que los estados de oxidación del Cobalto son +2, +3
Practica 2
1)Escribe la formula para obtener los siguientes acidos oxacidos:
a)Acido Carbonico.
CO+2+H2O=H2CO3
b)Acido Cloroso:
Cl2O3+H2O=2HNO2
C)Acido Nitroso:
N2O3+H2O=2HNO2
d)Acido Hipoyodoso:
I2O7+H2O=2HIO4
e)Acido Sulfurico:
SO3+H2O=H2SO4
Prueba 3
1)Escribe el nombre:
a)HNO2=Acido Nitroso
b)Co(OH)3=Hidroxido Cobaltico
Hidroxido de Cobalto(III)
TriHidroxi de Cobalto
C)HIO3=Acido Iodico
d)Au(OH)3=Hidroxido Aurico
Hidroxido de Oro
TriHidroxi de Oro
e)H2CO3=Acido Carbonico
2) Escribe la ecuación química:
a) Ácido Selenoso
Se+4+O-2=SeO2+H2O=H2SeO3
b) Hidróxido Crúprico
Cu+2+(OH)-1=Cu(OH)2
c) Ácido Telúrico
Te+6+O-2=TeO3+H2O=H2TeO4
d) Ácido Hipoyodoso
I+1+O-2=I2O+H2O=2HIO
e) Hidróxido Platínico
Pt+4+(OH)-1=Pt(OH)4
Prueba Nº-4
1.- Escribe la formula de los siguientes compuestos
a) Acido YodosoHNMO1+E.O/2 → HIO2
b) Acido CarbonicoH2CO2+4/2 → H2CO3
c) Acido FosforicoH3PO3+5/2 → H3PO4
d) Acido SelenicoH2SeO4e) Acido NitrosoHNO2
2.- Escribe la ecuación química para obtener los siguientes compuestos químicos:
a) Acido hipercloricoCl2O7 + H2O → HClO
b) Acido AntimonicoSb2O + 3H2O → 2H3SbO3
c) Acido SilicicoSiO + H2O → H2SO3
d) Acido BoricoB2O3 + 3H2O → 2H3BO3
e) Acido HiposulfurosoSO + H2O → H2SO2
Correciones de las Pruebas (II Parte) - 3º- Bimestre
prueba nuemro 5
1- Escribe la ecuación química de los siguientes compuestos:
a) Acido Ortofosforico
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
b) Acido Piroselenoso
2SeO3 + H2O → H2Se2O5
c) Acido Ditiocarbonico
CO2 + H2O → H2CO3 → H2COS2
d) Acido Metahiperyodico
I2O7 + H2O → 2HIO4
e) Acido Sulfoclorico
Cl2O5 + H2O → 2HClS3
f) Acido Piroantimonico
Sb2O5 + 2H2O → H4Sb2O7
h) Acido Ortotelurico
TeO3 + 2H2O → H4TeO5
i) Acido Titrionitrico
- No existe porque si realizamos la ecuación química habrían tres azufres, y por lo tanto yo no se llamaría “Titrionitrico”, sino “Sulfonitrico”, ya que el oxigeno ha sido reemplazado totalmente por el azufre.
Prueba #6
1.- Escribe la Ecuación Química de los siguientes compuestos:
a) Acido Ditiocarbonico
CO2 + H2O → H2COS2
b) Acido Tetrahiperyodico
2I2O7 + H2O → H2I4O15
c) Acido Peroxisulfurico
SO3 + H2O2 → H2SO5
d) Acido Diborico
B2O3 + H2O → 2HBO2
e) Acido Peroxinitrico
N2O5 + H2O2 → H2N2O7
f) Acido Sulfoortocarbonoso
CO + 2H2O → H2CS3
g) Acido Pentahipoyodoso
- No existe porque el número de iodos es par, y nos piden hallar cinco Iodos, y no se puede.
h) Acido Peroxiantimonioso
- No existe porque la función de Peroxiacidos funciona solo con los compuestos que tiene terminación “ico”
2.- Escribe los nombres de los siguientes compuestos:
a) CH4
- Metano
- Hidruro de carbono o Carbonico
b) H2S
- Acido Sulfuhidrico
- Hidruro de Azufre o Sulfurico
c) NH3
- Amoniaco
- Hidruro de Nitrogeno o Nitrico
d) HBr
- Acido Bromhidrico
- Hidruro de Bromo o Bromico
e) PH3
- Fosfina
- Hidruro de fosforo o fosforico
f) HI
- Acido Iodhidrico
- Hidruro de Iodo o Iodico
g) BH3
- Borano
- Hidruro de Boro o Borico
h) H2Se
- Acido Selenhidrico
- Hidruro de Selenio o Selenico
Prueba #7
1.- Escribe la formula de:
a) Hidruro Platinico
PtH4
b) Borano
BH3
c) Acido Selenhidrico
H2Se
d) Hidruro Cobaltoso
CoH2
e) Amoniaco
NH3
f) Hodruro Calcico
CaH2
g) Fosfina
PH3
h) Acido Clorhidrico
HCl
2.- Escribe el nombre de:
a) AsH3
- Arsina
- Hidruro de Arsenico o Arsenico
b) IrH2
- Hidruro Iridioso
- Hidruro Iriodioso
c) HBr
- Acido Bromhidrico
- Hidruro de Bromo o Bromico
d) CoH2
- Hidruro Cobaltoso
- Hidruro de Cobalto
e) CH4
- Metano
- Hidruro de carbono o Carbonico
f) AuH
- Hidruro Auroso
- Hidruro deOro (I)
g) SiH2
- Silano
- Hidruro de Silicico
prueba nuemro 8
a) NITRATO DE MAGNESIO
2HNO3+ Mg3(NO3)2 àMg3(NO3) +2H2O
b) SELENURO DE PLATA
H2Se+ ZAg(OH)àAg2Se+2H2O
c) BORATO ACIDO DE COBRE (II)
H3BO3+ Cu(OH)2àCuHBO3+H2O
d) YODURO ACIDO POTASICO
2HI+ K(OH) àKHI+H2O
e) HIPERBROMATO AURICO
3HBrO4+ Au(OH)3 àAu(BrO4)3+3H2O
f) FLORORO MERCUROSO
H2F+ 2Hg(OH) àHg2F2+2H2O
g) CARBONATO DIACIDO PLATINOSO
2H2CO3+ Pt(OH)2 à PtH2(CO3)+2H2O
h) SULFURO ACIDO LITICO
H2S+ Li(OH) à LiHS+H2O
i) ORTOFOSFATO DE BERILIO
2H3PO4+ 3BE(OH)2 àBe(PO4)2+6H2O
j) CLORURO FERRICO DE BERILIO
3HCl+ Fe(OH)3 àFe(Cl)3+3H2O
PRUEBA NUEMRO 9
PRUEBA NUMERO 9
Escribe el nombre los siguientes compuestos
a) 2HNO3+Mg(OH)2 àMg(NO3)2+H2O
NITRATO DE MAGNESIO
b) H2S+2Li(OH) àLi2(S)+2H2O
SULFURO DE LITIO
c) H3AsO4+ Hg3(OH)2 àHgHAsO4+H2O
ARSENATO ACIDO DE MERCURIO (III)
d) 2HCl+K(OH) à KH(Cl)2+H2O
CLORURO ACIDO POTASICO
e) 3HIO4+ Al(OH)3 àAl(IO4)3+3H2O
HIPERYODATO ALUMINICO
f) H2F2+ Cu(OH)2 à Cu(F2)+ 2H2O
FLORURO CÚPRICO
g) Diacido platinoso no pudo ser debio ser llamado silicato acido platinoso
h) H2Se+ Na(OH) àNah(Se)+ H2O
SELENURO ACIDO SODICO
prueba numero 10
Escribe la ecuación química.
SULFATO DE LITIO Y POTASIO
H2SO4+Li(OH)+K(OH)à LiK(SO4)+2H2O
CLORURO DE CALCIO Y MAGNESIO
4HCl+Ca(OH)2+Mg(OH)2àCaMg(Cl)4+4H2O
CARBONATO CUPROSO Y MAGNESIO
2H2CO3+2Cu(OH)+Mg(OH)2àCu2Mg(CO3)+4H2O
FLORURO DE SODIO Y MERCUROSO
H2F2+Na(OH)+Hg(OH)àNaHg(F2)+H2O
NITRATO DE BARIO Y CALCICO
4HNO3+Ba(OH)+Ca(OH)àBaCa(NO3)4+4H2O
SELENURO DE SODIO Y PLATA
H2Se+Na(OH)+Ag(OH)àNaAgSe+H2O
HIPERCLORATO potasico y argentico
H2Se+Na(OH)+Ag(OH)àAg(ClO4)2+2H2O
BROMURO COBALTICO Y FERROSO
4HBr+Co(OH)2+Fe(OH)2àCoFe(Br)4+4H2O
1.-Escribe los nombres de los siguientes compuestos:
Pb (OH)4= Hidroxido Plúmbico
Hidroxido de plomo (IV)
Tetrahidroxi de plomo
Ag (OH)= Hidroxido de plata
Monohidroxi de plata
Au(OH)= Hidroxido airoso
Hidroxido de oro(I)
Monohidroxi de oro
Mg(OH)3= No existe, ya que el estado de oxidación del Magnesio es +2
Ni(OH)3= Hidroxido Niquélico
Hidroxido de Niquel (III)
Monohidroxi de Niquel
2.
a)Ecuacion quimica.
Hidroxido Cuproso:
Cu+1+(OH) = Cu(OH)
b) Realiza la ecuación química:
Fe+3+O-2 = Fe2 O3+3H2O= 2Fe(OH)3c
c) Completa la ecuación iónica:
Ir+4 + (OH)-1 =Ir(OH)4
d) Completa la ecuación química:
CoO2+H2O No existe, ya que los estados de oxidación del Cobalto son +2, +3
Practica 2
1)Escribe la formula para obtener los siguientes acidos oxacidos:
a)Acido Carbonico.
CO+2+H2O=H2CO3
b)Acido Cloroso:
Cl2O3+H2O=2HNO2
C)Acido Nitroso:
N2O3+H2O=2HNO2
d)Acido Hipoyodoso:
I2O7+H2O=2HIO4
e)Acido Sulfurico:
SO3+H2O=H2SO4
Prueba 3
1)Escribe el nombre:
a)HNO2=Acido Nitroso
b)Co(OH)3=Hidroxido Cobaltico
Hidroxido de Cobalto(III)
TriHidroxi de Cobalto
C)HIO3=Acido Iodico
d)Au(OH)3=Hidroxido Aurico
Hidroxido de Oro
TriHidroxi de Oro
e)H2CO3=Acido Carbonico
2) Escribe la ecuación química:
a) Ácido Selenoso
Se+4+O-2=SeO2+H2O=H2SeO3
b) Hidróxido Crúprico
Cu+2+(OH)-1=Cu(OH)2
c) Ácido Telúrico
Te+6+O-2=TeO3+H2O=H2TeO4
d) Ácido Hipoyodoso
I+1+O-2=I2O+H2O=2HIO
e) Hidróxido Platínico
Pt+4+(OH)-1=Pt(OH)4
Prueba Nº-4
1.- Escribe la formula de los siguientes compuestos
a) Acido YodosoHNMO1+E.O/2 → HIO2
b) Acido CarbonicoH2CO2+4/2 → H2CO3
c) Acido FosforicoH3PO3+5/2 → H3PO4
d) Acido SelenicoH2SeO4e) Acido NitrosoHNO2
2.- Escribe la ecuación química para obtener los siguientes compuestos químicos:
a) Acido hipercloricoCl2O7 + H2O → HClO
b) Acido AntimonicoSb2O + 3H2O → 2H3SbO3
c) Acido SilicicoSiO + H2O → H2SO3
d) Acido BoricoB2O3 + 3H2O → 2H3BO3
e) Acido HiposulfurosoSO + H2O → H2SO2
Correciones de las Pruebas (II Parte) - 3º- Bimestre
prueba nuemro 5
1- Escribe la ecuación química de los siguientes compuestos:
a) Acido Ortofosforico
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
b) Acido Piroselenoso
2SeO3 + H2O → H2Se2O5
c) Acido Ditiocarbonico
CO2 + H2O → H2CO3 → H2COS2
d) Acido Metahiperyodico
I2O7 + H2O → 2HIO4
e) Acido Sulfoclorico
Cl2O5 + H2O → 2HClS3
f) Acido Piroantimonico
Sb2O5 + 2H2O → H4Sb2O7
h) Acido Ortotelurico
TeO3 + 2H2O → H4TeO5
i) Acido Titrionitrico
- No existe porque si realizamos la ecuación química habrían tres azufres, y por lo tanto yo no se llamaría “Titrionitrico”, sino “Sulfonitrico”, ya que el oxigeno ha sido reemplazado totalmente por el azufre.
Prueba #6
1.- Escribe la Ecuación Química de los siguientes compuestos:
a) Acido Ditiocarbonico
CO2 + H2O → H2COS2
b) Acido Tetrahiperyodico
2I2O7 + H2O → H2I4O15
c) Acido Peroxisulfurico
SO3 + H2O2 → H2SO5
d) Acido Diborico
B2O3 + H2O → 2HBO2
e) Acido Peroxinitrico
N2O5 + H2O2 → H2N2O7
f) Acido Sulfoortocarbonoso
CO + 2H2O → H2CS3
g) Acido Pentahipoyodoso
- No existe porque el número de iodos es par, y nos piden hallar cinco Iodos, y no se puede.
h) Acido Peroxiantimonioso
- No existe porque la función de Peroxiacidos funciona solo con los compuestos que tiene terminación “ico”
2.- Escribe los nombres de los siguientes compuestos:
a) CH4
- Metano
- Hidruro de carbono o Carbonico
b) H2S
- Acido Sulfuhidrico
- Hidruro de Azufre o Sulfurico
c) NH3
- Amoniaco
- Hidruro de Nitrogeno o Nitrico
d) HBr
- Acido Bromhidrico
- Hidruro de Bromo o Bromico
e) PH3
- Fosfina
- Hidruro de fosforo o fosforico
f) HI
- Acido Iodhidrico
- Hidruro de Iodo o Iodico
g) BH3
- Borano
- Hidruro de Boro o Borico
h) H2Se
- Acido Selenhidrico
- Hidruro de Selenio o Selenico
Prueba #7
1.- Escribe la formula de:
a) Hidruro Platinico
PtH4
b) Borano
BH3
c) Acido Selenhidrico
H2Se
d) Hidruro Cobaltoso
CoH2
e) Amoniaco
NH3
f) Hodruro Calcico
CaH2
g) Fosfina
PH3
h) Acido Clorhidrico
HCl
2.- Escribe el nombre de:
a) AsH3
- Arsina
- Hidruro de Arsenico o Arsenico
b) IrH2
- Hidruro Iridioso
- Hidruro Iriodioso
c) HBr
- Acido Bromhidrico
- Hidruro de Bromo o Bromico
d) CoH2
- Hidruro Cobaltoso
- Hidruro de Cobalto
e) CH4
- Metano
- Hidruro de carbono o Carbonico
f) AuH
- Hidruro Auroso
- Hidruro deOro (I)
g) SiH2
- Silano
- Hidruro de Silicico
prueba nuemro 8
a) NITRATO DE MAGNESIO
2HNO3+ Mg3(NO3)2 àMg3(NO3) +2H2O
b) SELENURO DE PLATA
H2Se+ ZAg(OH)àAg2Se+2H2O
c) BORATO ACIDO DE COBRE (II)
H3BO3+ Cu(OH)2àCuHBO3+H2O
d) YODURO ACIDO POTASICO
2HI+ K(OH) àKHI+H2O
e) HIPERBROMATO AURICO
3HBrO4+ Au(OH)3 àAu(BrO4)3+3H2O
f) FLORORO MERCUROSO
H2F+ 2Hg(OH) àHg2F2+2H2O
g) CARBONATO DIACIDO PLATINOSO
2H2CO3+ Pt(OH)2 à PtH2(CO3)+2H2O
h) SULFURO ACIDO LITICO
H2S+ Li(OH) à LiHS+H2O
i) ORTOFOSFATO DE BERILIO
2H3PO4+ 3BE(OH)2 àBe(PO4)2+6H2O
j) CLORURO FERRICO DE BERILIO
3HCl+ Fe(OH)3 àFe(Cl)3+3H2O
PRUEBA NUEMRO 9
PRUEBA NUMERO 9
Escribe el nombre los siguientes compuestos
a) 2HNO3+Mg(OH)2 àMg(NO3)2+H2O
NITRATO DE MAGNESIO
b) H2S+2Li(OH) àLi2(S)+2H2O
SULFURO DE LITIO
c) H3AsO4+ Hg3(OH)2 àHgHAsO4+H2O
ARSENATO ACIDO DE MERCURIO (III)
d) 2HCl+K(OH) à KH(Cl)2+H2O
CLORURO ACIDO POTASICO
e) 3HIO4+ Al(OH)3 àAl(IO4)3+3H2O
HIPERYODATO ALUMINICO
f) H2F2+ Cu(OH)2 à Cu(F2)+ 2H2O
FLORURO CÚPRICO
g) Diacido platinoso no pudo ser debio ser llamado silicato acido platinoso
h) H2Se+ Na(OH) àNah(Se)+ H2O
SELENURO ACIDO SODICO
prueba numero 10
Escribe la ecuación química.
SULFATO DE LITIO Y POTASIO
H2SO4+Li(OH)+K(OH)à LiK(SO4)+2H2O
CLORURO DE CALCIO Y MAGNESIO
4HCl+Ca(OH)2+Mg(OH)2àCaMg(Cl)4+4H2O
CARBONATO CUPROSO Y MAGNESIO
2H2CO3+2Cu(OH)+Mg(OH)2àCu2Mg(CO3)+4H2O
FLORURO DE SODIO Y MERCUROSO
H2F2+Na(OH)+Hg(OH)àNaHg(F2)+H2O
NITRATO DE BARIO Y CALCICO
4HNO3+Ba(OH)+Ca(OH)àBaCa(NO3)4+4H2O
SELENURO DE SODIO Y PLATA
H2Se+Na(OH)+Ag(OH)àNaAgSe+H2O
HIPERCLORATO potasico y argentico
H2Se+Na(OH)+Ag(OH)àAg(ClO4)2+2H2O
BROMURO COBALTICO Y FERROSO
4HBr+Co(OH)2+Fe(OH)2àCoFe(Br)4+4H2O
martes, 17 de abril de 2007
CORRECCION DEL EXAMEN
1.2)En 1913 Niels Bohr,desarrolló su célebre modelo atómico de acuerdo a cuatro postulados fundamentales:
Los electrones orbitan el átomo en niveles discretos y cuantizados de energía, es decir, no todas las órbitas están permitidas, tan sólo un número finito de éstas.
Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios.
El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un único cuanto de luz (fotón) cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas.
Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados del momento angular orbital L de acuerdo con la siguiente ecuación:
Donde n = 1,2,3,… es el número cuántico angular o número cuántico principal.
La cuarta hipótesis asume que el valor mínimo de n es 1. Este valor corresponde a un mínimo radio de la órbita del electrón de 0.0529 nm. A esta distancia se le denomina radio de Bohr. Un electrón en este nivel fundamental no puede descender a niveles inferiores emitiendo energía.
Los electrones orbitan el átomo en niveles discretos y cuantizados de energía, es decir, no todas las órbitas están permitidas, tan sólo un número finito de éstas.
Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios.
El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un único cuanto de luz (fotón) cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas.
Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados del momento angular orbital L de acuerdo con la siguiente ecuación:
Donde n = 1,2,3,… es el número cuántico angular o número cuántico principal.
La cuarta hipótesis asume que el valor mínimo de n es 1. Este valor corresponde a un mínimo radio de la órbita del electrón de 0.0529 nm. A esta distancia se le denomina radio de Bohr. Un electrón en este nivel fundamental no puede descender a niveles inferiores emitiendo energía.
1.3)Según Rutherford, las órbitas de los electrones no están muy bien definidas y forman una estructura compleja alrededor del núcleo,Dándole un tamaño y forma algo indefinidas.
Su experimento, permitieron calcular que el radio del átomo era diez mil veces mayor que el núcleo mismo, lo que hace que haya un gran espacio vacío en el interior de los átomos.
La importancia del modelo de Rutherford residió en proponer la existencia de un núcleo en el átomo.
Lo que Rutherford considero esencial, para explicar los resultados experimentales, fue "una concentración de carga" en el centro del átomo.
2)escribe mediante un cuadro las diferencias de mezcla y combinacion?
Mezcla:Una mezcla es un material formado por dos o más sustancias en proporciones variables que conservan sus propiedades; las sustancias intervienen en cantidades variables; sus componentes pueden separarse por medios físicos (destilación, evaporación, cristalización, etc), generalmente no hay absorción o desprendimiento de energía al hacerlo (interacción química); las sustancias no estan químicamente combinadas, es decir, no se forman nuevas sustancias. Las disoluciones son aquellas en las que sus componentes se encuentran distribuidos uniformemente. Un tipo de mezcla puede ser la arena, el cemento, etc.
Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas, según esten constituidas por una fase o mas. Una fase es la porción de materia que tiene las mismas características y que es físicamente diferente de la otra porción de materia con la cual está en contacto.
Mezclas Homogéneas: (llamadas también soluciones), tienen apariencia uniforme y solo se ven como una sola fase. Presentan iguales propiedades en todos sus puntos. Se separan por cristalización, extracción, destilación y cromatografía. Estas mezclas se conocen más genéricamente como soluciones. Una solución está constituida por un “solvente”, que es el componente que se halla en mayor cantidad o proporción y uno o más “solutos”, que son las sustancias que se hallan dispersas homogéneamente en el solvente. El solvente universal es el agua, puede estar a una proporcion de 40/60 y el agua continua siendo el solvente en esa mezcla. Las partículas del soluto son tan pequeñas (moléculas, átomos o iones) que no se pueden ver ni siquiera con un ultramicroscopio. El tamaño de estas partículas es aproximadamente la cienmillonésima parte de un centímetro. Por esto no se sedimentan y, además, atraviesan un papel filtro.
Mezclas Heterogéneas: Presentan un aspecto no uniforme. Se separan por filtración, decantación y por separación magnética. Están formadas por dos o más sustancias puras que se combinan, conservando cada una sus propiedades particulares, de tal manera que podemos distinguir las sustancias que la componen. En las Mezclas heterogéneas podemos distinguir cuatro tipos de mezclas:
Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas, según esten constituidas por una fase o mas. Una fase es la porción de materia que tiene las mismas características y que es físicamente diferente de la otra porción de materia con la cual está en contacto.
Mezclas Homogéneas: (llamadas también soluciones), tienen apariencia uniforme y solo se ven como una sola fase. Presentan iguales propiedades en todos sus puntos. Se separan por cristalización, extracción, destilación y cromatografía. Estas mezclas se conocen más genéricamente como soluciones. Una solución está constituida por un “solvente”, que es el componente que se halla en mayor cantidad o proporción y uno o más “solutos”, que son las sustancias que se hallan dispersas homogéneamente en el solvente. El solvente universal es el agua, puede estar a una proporcion de 40/60 y el agua continua siendo el solvente en esa mezcla. Las partículas del soluto son tan pequeñas (moléculas, átomos o iones) que no se pueden ver ni siquiera con un ultramicroscopio. El tamaño de estas partículas es aproximadamente la cienmillonésima parte de un centímetro. Por esto no se sedimentan y, además, atraviesan un papel filtro.
Mezclas Heterogéneas: Presentan un aspecto no uniforme. Se separan por filtración, decantación y por separación magnética. Están formadas por dos o más sustancias puras que se combinan, conservando cada una sus propiedades particulares, de tal manera que podemos distinguir las sustancias que la componen. En las Mezclas heterogéneas podemos distinguir cuatro tipos de mezclas:
Combinacion:Un vector (elemento de un espacio vectorial) es combinación lineal de un conjunto de vectores si existe una cantidad finita de elementos de que denotaremos por , y esa misma cantidad de escalares (elementos del cuerpo sobre el que el espacio vectorial está construido) , de forma que
.
Así, es combinación lineal de vectores de si podemos expresar como una suma de múltiplos de una cantidad finita de elementos de .
Ejemplo: 2x + 3y − 2z = 0. Se dice que z es combinación lineal de x y de y, porque podemos escribir sin más que despejar la z. De la misma manera, despejando oportunamente, cada una de estas variables se podría expresar como combinación lineal de las otras dos.
.
Así, es combinación lineal de vectores de si podemos expresar como una suma de múltiplos de una cantidad finita de elementos de .
Ejemplo: 2x + 3y − 2z = 0. Se dice que z es combinación lineal de x y de y, porque podemos escribir sin más que despejar la z. De la misma manera, despejando oportunamente, cada una de estas variables se podría expresar como combinación lineal de las otras dos.
lunes, 26 de marzo de 2007
la materia
1).- Materia:
1.1).- ¿Qué es materia?
En física, la materia es aquello de lo que están hechos los objetos que constituyen el Universo observable. Si bien durante un tiempo se consideraba que la materia tenía dos propiedades que juntas la caracterizan: que ocupa un lugar en el espacio y que tiene masa, en el contexto de la física moderna se entiende por materia cualquier campo, entidad o discontinuidad que se propaga a través del espacio-tiempo a una velocidad inferior a la de la luz y a la que se pueda asociar energía. Así todas las formas de materia tienen asociadas una cierta energía pero sólo algunas formas de materia tienen masa.
1.2).- Clases de materia. Criterios de clasificación
Materia homogénea:
La materia homogénea es materia, los componentes de la cual no pueden ser distinguidos ni por el ojo humano ni por un microscopio convencional. En cuanto a sus características, sus partículas están colocadas de forma uniforme i su composición se mantiene constante en cualquiera de sus partes.
Materia Heterogénea:
La materia heterogénea es materia, los componentes de la cual sí que pueden ser distinguidos tanto por el ojo humano como por un microscopio poco potente. Al contrario que las materias heterogéneas, la distribución de sus partículas no es uniforme i por lo tanto la composición en todos sus puntos no es la misma.
2).-Átomo
2.1).- Definición
Es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
Es la unidad mas pequeña posible de un cuerpo. Átomo en griego significa sin división
El átomo es la unidad elemental de la materia, presenta un núcleo positivo y partículas subatómicas que giran entorno al núcleo.
2.2).- Descripción de las teorías atómicas y modelos (esquemas) atómicos
Postulados de la teoría de John Dalton:
Toda materia se halla constituida de partículas elementales, individuales, invisibles, e indestructibles; llamados átomos.
Los átomos de un mismo elemento son iguales en todas sus propiedades; para elementos diferentes corresponden a átomos con características diferentes. Los átomos permanecen inalterables en todo tipo de fenómenos, por mas violentos que sean.
Las combinaciones químicas son tan solo un reordenamiento de los átomos. Los 3 primeros postulados en la actualidad han sido superados.
1850 Willian Crookes:
Al hacer experimentos con tubos al vacio (gases enrarecidos) observo que del polo negativo llamado cátodo se desprendían ciertas radiaciones que se dirigían al polo positivo llamado ánodo, pero Crookes no supo explicar lo que eran estas radiaciones simplemente la denomino rayos catódicos.
1897 Juan Jose Thomson:
Se intereso por el experimento de Crookes y repitió la misma experiencia encontrando que los rayos catódicos venían a ser partículas de carga eléctrica negativa a las que denomino electrones (-).
Propuso su modulo atómico donde el átomo era una masa esférica de masa positiva en donde se encuentran incrustados los electrones. El núcleo de los electrones era igual a cantidad de la masa positiva o sea era neutro.
1911 Ernesto Rutherford:
El átomo tiene un núcleo central muy pequeño cuyo diámetro es 1000 veces menor que el del átomo. En él se encuentra casi la totalidad de la masa del átomo y toda la carga positiva.
Alrededor del núcleo se encuentran los electrones girando en forma circular concéntrica al núcleo.
Todo átomo es eléctricamente neutro; esto es decir que cada átomo debe tener tantos electrones en su parte externa del núcleo como cargas positivas en el núcleo atómico.
1913 Niels Bohr:
Bohr no modifica el modelo atómico de Rutherford, en sus postulados dice que el electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares y concéntricas sin ganar o perder energía.
El electrón gana o pierde energía cuando pasa de un nivel a otro.
1916 Arnold Sonmerfeld:
Hizo una extensión o agregado al modelo de Rutheford-Bohr, diciendo que los electrones no solo giran en órbitas circulares y concéntricas si no que hay electrones que describen órbitas elípticas cuando se alejan o se acercan al núcleo.
3).- Estructura del Átomo
3.1).- Partes de átomo, descripción de los principales.
a).- Protón: En física, el protón (en griego protón significa primero) es una partícula subatómica con una carga eléctrica de una unidad fundamental positiva
b).- Electrón: El electrón comúnmente representado como e−) es una partícula subatómica. En un átomo los electrones rodean el núcleo, compuesto de protones y neutrones.
Los electrones tienen una masa pequeña respecto al protón, y su movimiento genera corriente eléctrica en la mayoría de los metales. Estas partículas desempeñan un papel primordial en la química ya que definen las atracciones con otros átomos.
c).- Neutrón: Un neutrón es un barión neutro formado por dos quarks down y un quark up. Forma, junto con los protones, los núcleos atómicos. Fuera del núcleo atómico es inestable y tiene una vida media de unos 15 minutos emitiendo un electrón y un antineutrino para convertirse en un protón.
3.2).- Investigaciones sobre otras partículas subatómicas
a).-Bosón
1.1).- ¿Qué es materia?
En física, la materia es aquello de lo que están hechos los objetos que constituyen el Universo observable. Si bien durante un tiempo se consideraba que la materia tenía dos propiedades que juntas la caracterizan: que ocupa un lugar en el espacio y que tiene masa, en el contexto de la física moderna se entiende por materia cualquier campo, entidad o discontinuidad que se propaga a través del espacio-tiempo a una velocidad inferior a la de la luz y a la que se pueda asociar energía. Así todas las formas de materia tienen asociadas una cierta energía pero sólo algunas formas de materia tienen masa.
1.2).- Clases de materia. Criterios de clasificación
Materia homogénea:
La materia homogénea es materia, los componentes de la cual no pueden ser distinguidos ni por el ojo humano ni por un microscopio convencional. En cuanto a sus características, sus partículas están colocadas de forma uniforme i su composición se mantiene constante en cualquiera de sus partes.
Materia Heterogénea:
La materia heterogénea es materia, los componentes de la cual sí que pueden ser distinguidos tanto por el ojo humano como por un microscopio poco potente. Al contrario que las materias heterogéneas, la distribución de sus partículas no es uniforme i por lo tanto la composición en todos sus puntos no es la misma.
2).-Átomo
2.1).- Definición
Es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
Es la unidad mas pequeña posible de un cuerpo. Átomo en griego significa sin división
El átomo es la unidad elemental de la materia, presenta un núcleo positivo y partículas subatómicas que giran entorno al núcleo.
2.2).- Descripción de las teorías atómicas y modelos (esquemas) atómicos
Postulados de la teoría de John Dalton:
Toda materia se halla constituida de partículas elementales, individuales, invisibles, e indestructibles; llamados átomos.
Los átomos de un mismo elemento son iguales en todas sus propiedades; para elementos diferentes corresponden a átomos con características diferentes. Los átomos permanecen inalterables en todo tipo de fenómenos, por mas violentos que sean.
Las combinaciones químicas son tan solo un reordenamiento de los átomos. Los 3 primeros postulados en la actualidad han sido superados.
1850 Willian Crookes:
Al hacer experimentos con tubos al vacio (gases enrarecidos) observo que del polo negativo llamado cátodo se desprendían ciertas radiaciones que se dirigían al polo positivo llamado ánodo, pero Crookes no supo explicar lo que eran estas radiaciones simplemente la denomino rayos catódicos.
1897 Juan Jose Thomson:
Se intereso por el experimento de Crookes y repitió la misma experiencia encontrando que los rayos catódicos venían a ser partículas de carga eléctrica negativa a las que denomino electrones (-).
Propuso su modulo atómico donde el átomo era una masa esférica de masa positiva en donde se encuentran incrustados los electrones. El núcleo de los electrones era igual a cantidad de la masa positiva o sea era neutro.
1911 Ernesto Rutherford:
El átomo tiene un núcleo central muy pequeño cuyo diámetro es 1000 veces menor que el del átomo. En él se encuentra casi la totalidad de la masa del átomo y toda la carga positiva.
Alrededor del núcleo se encuentran los electrones girando en forma circular concéntrica al núcleo.
Todo átomo es eléctricamente neutro; esto es decir que cada átomo debe tener tantos electrones en su parte externa del núcleo como cargas positivas en el núcleo atómico.
1913 Niels Bohr:
Bohr no modifica el modelo atómico de Rutherford, en sus postulados dice que el electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares y concéntricas sin ganar o perder energía.
El electrón gana o pierde energía cuando pasa de un nivel a otro.
1916 Arnold Sonmerfeld:
Hizo una extensión o agregado al modelo de Rutheford-Bohr, diciendo que los electrones no solo giran en órbitas circulares y concéntricas si no que hay electrones que describen órbitas elípticas cuando se alejan o se acercan al núcleo.
3).- Estructura del Átomo
3.1).- Partes de átomo, descripción de los principales.
a).- Protón: En física, el protón (en griego protón significa primero) es una partícula subatómica con una carga eléctrica de una unidad fundamental positiva
b).- Electrón: El electrón comúnmente representado como e−) es una partícula subatómica. En un átomo los electrones rodean el núcleo, compuesto de protones y neutrones.
Los electrones tienen una masa pequeña respecto al protón, y su movimiento genera corriente eléctrica en la mayoría de los metales. Estas partículas desempeñan un papel primordial en la química ya que definen las atracciones con otros átomos.
c).- Neutrón: Un neutrón es un barión neutro formado por dos quarks down y un quark up. Forma, junto con los protones, los núcleos atómicos. Fuera del núcleo atómico es inestable y tiene una vida media de unos 15 minutos emitiendo un electrón y un antineutrino para convertirse en un protón.
3.2).- Investigaciones sobre otras partículas subatómicas
a).-Bosón
b).-Electrón
c).-Fermión
c).-Fermión
d).-Hadrón
e).-Leptón
e).-Leptón
f).-Mesón
g).-Positrón
h).-Neutrino
i).-Quark
4).- Definición y ejemplos de:
4.1).- Elemento y ejemplos
Son materiales formados por dos o más sustancias en proporciones variables que conservan sus propiedades; las sustancias intervienen en cantidades variables; sus componentes pueden separarse por medios físicos (destilación, evaporación, cristalización, etc.).
4.2).- Mezcla y ejemplos
En una mezcla se pueden agregar 2, 3 ó más sustancias; en cantidades indefinidas; no se produce ningún cambio de energía .
4.3).- Compuesto y ejemplos
Un compuesto es una sustancia formada por la unión de 2 o más elementos de la tabla periódica, en una razón fija. Una característica esencial es que tiene una fórmula química.
Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de dos a uno (en volumen).
4.4).-Solución, clases y ejemplos
Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.
5).- Ciclo Biogeoquímico
5.1).- Concepto
Se denomina ciclo biogeoquímico al movimiento de cantidades masivas de carbono, nitrógeno, oxígeno, hidrógeno, calcio, sodio, sulfuro, fósforo y otros elementos entre los componentes vivientes y no vivientes del ambiente (atmósfera y sistemas acuáticos) mediante una serie de procesos de producción y descomposición
5.2).- Descripción de cada uno
Ciclo del Nitrógeno:
Los organismos emplean el nitrógeno en la síntesis de proteínas, ácidos nucleicos (ADN y ARN) y otras moléculas fundamentales del metabolismo.
Su reserva fundamental es la atmósfera, en donde se encuentra en forma de N2, pero esta molécula no puede ser utilizada directamente por la mayoría de los seres vivos (exceptuando algunas bacterias).
Esas bacterias y algas cianofíceas que pueden usar el N2 del aire juegan un papel muy importante en el ciclo de este elemento al hacer la fijación del nitrógeno. De esta forma convierten el N2 en otras formas químicas (nitratos y amonio) asimilables por las plantas.
Ciclo del Azufre:
La intemperización extrae sulfatos de las rocas, los que recirculan en los ecosistemas. En los lodos reducidos, el azufre recircula gracias a las bacterias reductoras del azufre que reducen sulfatos y otros compuestos similares, y a las bacterias desnitrificantes, que oxidan sulfuros. El H2S que regresa a la atmósfera se oxida espontáneamente es acarreado por la lluvia. Los sulfuros presentes en combustibles fósiles y rocas sedimentarias son oxidados finalmente a ser empleados como combustible por el hombre, debido a movimientos de la corteza terrestre, y a la intemperización, respectivamente.
5.2).- Influencia en las producción de los alimentos
Por ejemplo:
La producción agrícola, ganadera y forestal moderna se basa en procesos de mejora de los ciclos biogeoquímicos de los nutrientes para aumentar la producción por área. Estos procesos modernos se basan en gran medida en la fertilización de los campos con fertilizantes químicos, que añaden cantidades adicionales de los elementos esenciales (nitrógeno, fósforo y potasio), además de elementos menores como magnesio, bórax, y otros compuestos químicos.En muchas partes los suelos son deficitarios en ciertos elementos. Los casos más notables son la deficiencia del fósforo en los suelos amazónicos, y la falta de nitrógeno en los suelos muy húmedos o pantanosos.Existen hoy técnicas de amplio uso para hacer el análisis de los suelos y determinar las necesidades de elementos para una fertilización adecuada y de acuerdo a los distintos tipos de cultivos, porque cada uno de ellos tiene exigencias especiales.A pesar de que todos los elementos constitutivos de los seres vivos tienen ciclos, por su importancia explicaremos los ciclos biogeoquímicos de¡ carbono, del nitrógeno, del fósforo, del potasio y del cobre. El ciclo del agua, que es uno de los más importantes para la naturaleza y los organismos, será expuesto en el capítulo correspondiente al agua como recurso natural, porque forma parte del proceso de renovación del recurso agua.
6).- Organización de los elementos químicos
6.1).- Historia
En 1860 los científicos ya habían descubierto más de 60 elementos diferentes y habían determinado su masa atómica. Notaron que algunos elementos tenían propiedades químicas similar por lo cual le dieron un nombre a cada grupo de elementos parecidos. En 1829 el químico J.W. Döbenreiner organizó un sistema de clasificación de elementos en el que éstos se agrupaban en grupos de tres denominados triadas. La propiedades químicas de los elementos de una triada eran similares y sus propiedades físicas variaban de manera ordenada con su masa atómica. Algo más tarde, el químico ruso Dmitri Ivanovich Mendeleyev desarrolló una tabla periódica de los elementos según el orden creciente de sus masas atómicas. Colocó lo elementos en columnas verticales empezando por los más livianos, cuando llegaba a un elemento que tenía propiedades semejantes a las de otro elemento empezaba otra columna. Al poco tiempo Mendeleiev perfecciono su tabla acomodando los elementos en filas horizontales. Su sistema le permitió predecir con bastante exactitud las propiedades de elementos no descubiertos hasta el momento. El gran parecido del germanio con el elemento previsto por Mendeleyev consiguió finalmente la aceptación general de este sistema de ordenación que aún hoy se sigue aplicando.
Sin embargo, la tabla de Mendeleiev no era del todo correcta. Después de que se descubrieron varios elementos nuevos y de que las masas atómicas podían determinarse con mayor exactitud, se hizo evidente que varios elementos no estaban en el orden correcto. La causa de este problema la determinó el químico inglés Henry Moseley quien descubrió que los átomos de cada elemento tienen un número único de protones en sus núcleos, siendo el número de protones igual al número atómico del átomo. Al organizar Moseley los elementos en orden ascendente de número atómico y no en orden ascendente de masa atómica, como lo había hecho Mendeleiev, se solucionaron los problemas de ordenamiento de los elementos en la tabla periódica. La organización que hizo Moseley de los elementos por número atómico generó un claro patrón periódico de propiedades.
6.2).- Descripción de la tabla periódica
. Los elementos químicos están ordenados en orden creciente de sus números atómicos.
1H, 2He, 3Li, 4Be, 5B, 6C, 7N
. Esta formada por 18 columnas llamadas grupos divididos en familias y 7 filas horizontales llamados periodos.
Los grupos se dividen en:
Grupo A: elementos representativos. (8 columnas largas)
Grupo B: elementos de transición. (10 columnas cortas)
6.3).- Elementos químicos que hay en Piura: en estado de reserva, explotación, exportación.
BENTONITA
ARCILLA
SAL COMUN
CALIZA
MARMOL
ARCILLA REFRACTARIA
SAL COMUN
SALMUERA (LIQUIDO)
CONCHUELAS
ROCA FOSFORICA(MNRAL)
SAL COMUN
YESO
SILICE
ROCA FOSFORICA(MNRAL)
SALMUERA (LIQUIDO)
7).- Propone y comparte medidas de prevención para cuidar la salud (alimentos) y el ambiente.
1. Manejar los recursos marinos y evitar la explotación irracional
Que reduzca los stocks disponibles. Casos como la sobreexplotación de la anchoveta y la reducción drástica de las poblaciones de lobos marinos y aves guaneras no deben repetirse. El mar y sus recursos son una fuente inagotable de alimentos y recursos, si se manejan técnicamente.
4.1).- Elemento y ejemplos
Son materiales formados por dos o más sustancias en proporciones variables que conservan sus propiedades; las sustancias intervienen en cantidades variables; sus componentes pueden separarse por medios físicos (destilación, evaporación, cristalización, etc.).
4.2).- Mezcla y ejemplos
En una mezcla se pueden agregar 2, 3 ó más sustancias; en cantidades indefinidas; no se produce ningún cambio de energía .
4.3).- Compuesto y ejemplos
Un compuesto es una sustancia formada por la unión de 2 o más elementos de la tabla periódica, en una razón fija. Una característica esencial es que tiene una fórmula química.
Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de dos a uno (en volumen).
4.4).-Solución, clases y ejemplos
Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.
5).- Ciclo Biogeoquímico
5.1).- Concepto
Se denomina ciclo biogeoquímico al movimiento de cantidades masivas de carbono, nitrógeno, oxígeno, hidrógeno, calcio, sodio, sulfuro, fósforo y otros elementos entre los componentes vivientes y no vivientes del ambiente (atmósfera y sistemas acuáticos) mediante una serie de procesos de producción y descomposición
5.2).- Descripción de cada uno
Ciclo del Nitrógeno:
Los organismos emplean el nitrógeno en la síntesis de proteínas, ácidos nucleicos (ADN y ARN) y otras moléculas fundamentales del metabolismo.
Su reserva fundamental es la atmósfera, en donde se encuentra en forma de N2, pero esta molécula no puede ser utilizada directamente por la mayoría de los seres vivos (exceptuando algunas bacterias).
Esas bacterias y algas cianofíceas que pueden usar el N2 del aire juegan un papel muy importante en el ciclo de este elemento al hacer la fijación del nitrógeno. De esta forma convierten el N2 en otras formas químicas (nitratos y amonio) asimilables por las plantas.
Ciclo del Azufre:
La intemperización extrae sulfatos de las rocas, los que recirculan en los ecosistemas. En los lodos reducidos, el azufre recircula gracias a las bacterias reductoras del azufre que reducen sulfatos y otros compuestos similares, y a las bacterias desnitrificantes, que oxidan sulfuros. El H2S que regresa a la atmósfera se oxida espontáneamente es acarreado por la lluvia. Los sulfuros presentes en combustibles fósiles y rocas sedimentarias son oxidados finalmente a ser empleados como combustible por el hombre, debido a movimientos de la corteza terrestre, y a la intemperización, respectivamente.
5.2).- Influencia en las producción de los alimentos
Por ejemplo:
La producción agrícola, ganadera y forestal moderna se basa en procesos de mejora de los ciclos biogeoquímicos de los nutrientes para aumentar la producción por área. Estos procesos modernos se basan en gran medida en la fertilización de los campos con fertilizantes químicos, que añaden cantidades adicionales de los elementos esenciales (nitrógeno, fósforo y potasio), además de elementos menores como magnesio, bórax, y otros compuestos químicos.En muchas partes los suelos son deficitarios en ciertos elementos. Los casos más notables son la deficiencia del fósforo en los suelos amazónicos, y la falta de nitrógeno en los suelos muy húmedos o pantanosos.Existen hoy técnicas de amplio uso para hacer el análisis de los suelos y determinar las necesidades de elementos para una fertilización adecuada y de acuerdo a los distintos tipos de cultivos, porque cada uno de ellos tiene exigencias especiales.A pesar de que todos los elementos constitutivos de los seres vivos tienen ciclos, por su importancia explicaremos los ciclos biogeoquímicos de¡ carbono, del nitrógeno, del fósforo, del potasio y del cobre. El ciclo del agua, que es uno de los más importantes para la naturaleza y los organismos, será expuesto en el capítulo correspondiente al agua como recurso natural, porque forma parte del proceso de renovación del recurso agua.
6).- Organización de los elementos químicos
6.1).- Historia
En 1860 los científicos ya habían descubierto más de 60 elementos diferentes y habían determinado su masa atómica. Notaron que algunos elementos tenían propiedades químicas similar por lo cual le dieron un nombre a cada grupo de elementos parecidos. En 1829 el químico J.W. Döbenreiner organizó un sistema de clasificación de elementos en el que éstos se agrupaban en grupos de tres denominados triadas. La propiedades químicas de los elementos de una triada eran similares y sus propiedades físicas variaban de manera ordenada con su masa atómica. Algo más tarde, el químico ruso Dmitri Ivanovich Mendeleyev desarrolló una tabla periódica de los elementos según el orden creciente de sus masas atómicas. Colocó lo elementos en columnas verticales empezando por los más livianos, cuando llegaba a un elemento que tenía propiedades semejantes a las de otro elemento empezaba otra columna. Al poco tiempo Mendeleiev perfecciono su tabla acomodando los elementos en filas horizontales. Su sistema le permitió predecir con bastante exactitud las propiedades de elementos no descubiertos hasta el momento. El gran parecido del germanio con el elemento previsto por Mendeleyev consiguió finalmente la aceptación general de este sistema de ordenación que aún hoy se sigue aplicando.
Sin embargo, la tabla de Mendeleiev no era del todo correcta. Después de que se descubrieron varios elementos nuevos y de que las masas atómicas podían determinarse con mayor exactitud, se hizo evidente que varios elementos no estaban en el orden correcto. La causa de este problema la determinó el químico inglés Henry Moseley quien descubrió que los átomos de cada elemento tienen un número único de protones en sus núcleos, siendo el número de protones igual al número atómico del átomo. Al organizar Moseley los elementos en orden ascendente de número atómico y no en orden ascendente de masa atómica, como lo había hecho Mendeleiev, se solucionaron los problemas de ordenamiento de los elementos en la tabla periódica. La organización que hizo Moseley de los elementos por número atómico generó un claro patrón periódico de propiedades.
6.2).- Descripción de la tabla periódica
. Los elementos químicos están ordenados en orden creciente de sus números atómicos.
1H, 2He, 3Li, 4Be, 5B, 6C, 7N
. Esta formada por 18 columnas llamadas grupos divididos en familias y 7 filas horizontales llamados periodos.
Los grupos se dividen en:
Grupo A: elementos representativos. (8 columnas largas)
Grupo B: elementos de transición. (10 columnas cortas)
6.3).- Elementos químicos que hay en Piura: en estado de reserva, explotación, exportación.
BENTONITA
ARCILLA
SAL COMUN
CALIZA
MARMOL
ARCILLA REFRACTARIA
SAL COMUN
SALMUERA (LIQUIDO)
CONCHUELAS
ROCA FOSFORICA(MNRAL)
SAL COMUN
YESO
SILICE
ROCA FOSFORICA(MNRAL)
SALMUERA (LIQUIDO)
7).- Propone y comparte medidas de prevención para cuidar la salud (alimentos) y el ambiente.
1. Manejar los recursos marinos y evitar la explotación irracional
Que reduzca los stocks disponibles. Casos como la sobreexplotación de la anchoveta y la reducción drástica de las poblaciones de lobos marinos y aves guaneras no deben repetirse. El mar y sus recursos son una fuente inagotable de alimentos y recursos, si se manejan técnicamente.
2. Manejar los recursos hidrobiológicos de las aguas continentales.
Son de alta prioridad el manejo del camarón de río en la costa, los espejos de agua de la sierra y los recursos pesquemos en la Amazonía. El desarrollo y la difusión de técnicas de acuicultura y el control de la contaminación de las aguas son de suma importancia a futuro.
Son de alta prioridad el manejo del camarón de río en la costa, los espejos de agua de la sierra y los recursos pesquemos en la Amazonía. El desarrollo y la difusión de técnicas de acuicultura y el control de la contaminación de las aguas son de suma importancia a futuro.
3. La conservación de las tierras agrícolas
Es una de las necesidades más urgentes por su escasez y los procesos de deterioro en curso, que están comprometiendo la seguridad alimentarla.
Es una de las necesidades más urgentes por su escasez y los procesos de deterioro en curso, que están comprometiendo la seguridad alimentarla.
4. La conservación del agua
Especialmente en la costa, en las vertientes occidentales y en la sierra es otro aspecto de extrema urgencia. El manejo del agua debe tener dos aspectos prioritarios: el manejo integral de las cuencas y el control de la contaminación ambiental.
Especialmente en la costa, en las vertientes occidentales y en la sierra es otro aspecto de extrema urgencia. El manejo del agua debe tener dos aspectos prioritarios: el manejo integral de las cuencas y el control de la contaminación ambiental.
5. La conservación de la cobertura vegetal
En la costa y la sierra es no menos urgente. En estas regiones se hace necesario contar con agresivos programas de reforestación, de urgencia para la conservación de las cuencas y para generar recursos forestales a futuro. El manejo de las pasturas alto andinas es extremadamente urgente para evitar la erosión.
En la costa y la sierra es no menos urgente. En estas regiones se hace necesario contar con agresivos programas de reforestación, de urgencia para la conservación de las cuencas y para generar recursos forestales a futuro. El manejo de las pasturas alto andinas es extremadamente urgente para evitar la erosión.
6. El ordenamiento o zonificación del espacio en la selva alta y en la selva baja
Para el uso ordenado de los recursos y la protección de las comunidades indígenas. Aquí prevalece un desorden muy peligroso, que es causa de tensiones sociales y de despilfarro de recursos.
Para el uso ordenado de los recursos y la protección de las comunidades indígenas. Aquí prevalece un desorden muy peligroso, que es causa de tensiones sociales y de despilfarro de recursos.
7. La conservación de la diversidad biológica
De las especies, los recursos genéticos y los ecosistemas representativos es una necesidad impostergable. El Perú no puede seguir perdiendo sus recursos vivos, que son fuentes de beneficios económicos (alimentos, turismo, cultivos, materias primas, medicinas, etc.), culturales y científicas.
8. La Deforestación
. Viveros centrales para mantener una red de producción local de plantas.
. Viveros rurales para la producción y distribución de plantas en las comunidades.
. Reforestación de cuencas de ríos.
. Plantaciones de árboles en escuelas, caminos públicos y centros comunitarios.
De las especies, los recursos genéticos y los ecosistemas representativos es una necesidad impostergable. El Perú no puede seguir perdiendo sus recursos vivos, que son fuentes de beneficios económicos (alimentos, turismo, cultivos, materias primas, medicinas, etc.), culturales y científicas.
8. La Deforestación
. Viveros centrales para mantener una red de producción local de plantas.
. Viveros rurales para la producción y distribución de plantas en las comunidades.
. Reforestación de cuencas de ríos.
. Plantaciones de árboles en escuelas, caminos públicos y centros comunitarios.
martes, 20 de marzo de 2007
Mezcla1) ¿Qué es una mezcla?
Son materiales formados por dos o más sustancias en proporciones variables que conservan sus propiedades; las sustancias intervienen en cantidades variables; sus componentes pueden separarse por medios físicos (destilación, evaporación, cristalización, etc.), generalmente no hay absorción o desprendimiento de energía al hacerlo (interacción química); las sustancias no están químicamente combinadas, es decir, no se forman nuevas sustancias. Las disoluciones son aquellas en las que sus componentes se encuentran distribuidos uniformemente. Un tipo de mezcla puede ser la arena, el cemento, etc.
2) ¿Por qué medios se puede separar una mezcla?
· Mezclas Homogéneas: (llamadas también soluciones), tienen apariencia uniforme y solo se ven como una sola fase. Presentan iguales propiedades en todos sus puntos. Se separan por cristalización, extracción, destilación y cromatografía. Estas mezclas se conocen más genéricamente como soluciones. Una solución está constituida por un “solvente”, que es el componente que se halla en mayor cantidad o proporción y uno o más “solutos”, que son las sustancias que se hallan dispersas homogéneamente en el solvente. El solvente universal es el agua, puede estar a una proporción de 40/60 y el agua continua siendo el solvente en esa mezcla. Las partículas del soluto son tan pequeñas (moléculas, átomos o iones) que no se pueden ver ni siquiera con un ultramicroscopio. El tamaño de estas partículas es aproximadamente la cienmillonésima parte de un centímetro. Por esto no se sedimentan y, además, atraviesan un papel filtro.
· Mezclas Heterogéneas: Presentan un aspecto no uniforme. Se separan por filtración, decantación y por separación magnética. Están formadas por dos o más sustancias puras que se combinan, conservando cada una sus propiedades particulares, de tal manera que podemos distinguir las sustancias que la componen. En las Mezclas heterogéneas podemos distinguir cuatro tipos de mezclas:
*Coloidea: son aquellas formadas por dos fases sin la posibilidad de mezclarse los componentes (Fase Sol y Gel)
*Sol: Estado diluido de la mezcla, pero no llega a ser liquido, tal es el caso de la mayonesa, las cremas, espumas, etc.
*Gel: Estado con mayor cohesión que la fase Sol, pero esta mezcla no alcanza a ser un estado solidó como por ejemplo la jalea.
*Suspensiones: Mezclas heterogéneas formadas por un sólido que se dispersan en un medio líquido.
http://www.wikipedia.com/
Comentario: esta parte de la mezcla es muy interesante para saber que significa como se puedes separar k funciones cumple cada tipo de mezcla
Son materiales formados por dos o más sustancias en proporciones variables que conservan sus propiedades; las sustancias intervienen en cantidades variables; sus componentes pueden separarse por medios físicos (destilación, evaporación, cristalización, etc.), generalmente no hay absorción o desprendimiento de energía al hacerlo (interacción química); las sustancias no están químicamente combinadas, es decir, no se forman nuevas sustancias. Las disoluciones son aquellas en las que sus componentes se encuentran distribuidos uniformemente. Un tipo de mezcla puede ser la arena, el cemento, etc.
2) ¿Por qué medios se puede separar una mezcla?
· Mezclas Homogéneas: (llamadas también soluciones), tienen apariencia uniforme y solo se ven como una sola fase. Presentan iguales propiedades en todos sus puntos. Se separan por cristalización, extracción, destilación y cromatografía. Estas mezclas se conocen más genéricamente como soluciones. Una solución está constituida por un “solvente”, que es el componente que se halla en mayor cantidad o proporción y uno o más “solutos”, que son las sustancias que se hallan dispersas homogéneamente en el solvente. El solvente universal es el agua, puede estar a una proporción de 40/60 y el agua continua siendo el solvente en esa mezcla. Las partículas del soluto son tan pequeñas (moléculas, átomos o iones) que no se pueden ver ni siquiera con un ultramicroscopio. El tamaño de estas partículas es aproximadamente la cienmillonésima parte de un centímetro. Por esto no se sedimentan y, además, atraviesan un papel filtro.
· Mezclas Heterogéneas: Presentan un aspecto no uniforme. Se separan por filtración, decantación y por separación magnética. Están formadas por dos o más sustancias puras que se combinan, conservando cada una sus propiedades particulares, de tal manera que podemos distinguir las sustancias que la componen. En las Mezclas heterogéneas podemos distinguir cuatro tipos de mezclas:
*Coloidea: son aquellas formadas por dos fases sin la posibilidad de mezclarse los componentes (Fase Sol y Gel)
*Sol: Estado diluido de la mezcla, pero no llega a ser liquido, tal es el caso de la mayonesa, las cremas, espumas, etc.
*Gel: Estado con mayor cohesión que la fase Sol, pero esta mezcla no alcanza a ser un estado solidó como por ejemplo la jalea.
*Suspensiones: Mezclas heterogéneas formadas por un sólido que se dispersan en un medio líquido.
http://www.wikipedia.com/
Comentario: esta parte de la mezcla es muy interesante para saber que significa como se puedes separar k funciones cumple cada tipo de mezcla
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